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Química 05
2025
IDOYAGA
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA
18.
Un grupo de alumnos de química inorgánica hace reaccionar 15 g de carbonato de magnesio $\left(\mathrm{MgCO}_{3}\right)$ impuro con exceso de $\mathrm{HCl}(\mathrm{aq})$. Como resultado se recogieron $5 \mathrm{dm}^{3}$ de $\mathrm{CO}_{2}$ a una temperatura de $25^{\circ} \mathrm{C}$ y una presión de 0,500 atm (suponer $100 \%$ de rendimiento). La reacción química que se produce se representa con la siguiente ecuación:
\[\mathrm{MgCO}_{3}(s) + \mathrm{HCl}(aq) \rightarrow \mathrm{MgCl}_{2}(aq) + \mathrm{CO}_{2}(g) + \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(l)\]
a) ¿Qué masa de $\mathrm{MgCO}_{3}(s)$ reaccionó y cuál es su porcentaje de pureza?
a) ¿Qué masa de $\mathrm{MgCO}_{3}(s)$ reaccionó y cuál es su porcentaje de pureza?
Respuesta
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Como calculé la masa que reaccionó (8,62 g) y tengo la masa de muestra (15g) puedo hacer la regla de tres simple para saber cuál es la pureza:
15 g de muestra _______ 8,62 g de reactivo MgCO3
100 g de muestra _______ x = 57,47 g de reactivo MgCO3
O sea, una pureza del 57,5 % .
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